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    課堂上對(duì)鋁探求試驗(yàn)

    閱讀次數(shù): 【 1701 】 更新時(shí)間: 【 2016-06-24 】
    一、教育方針
    常識(shí)與技術(shù):了解鋁的物理性質(zhì)和使用,理解鋁的化學(xué)性質(zhì)
    進(jìn)程與辦法:閱歷對(duì)鋁的化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)探求活動(dòng),培育學(xué)生動(dòng)手操作才能和調(diào)查、對(duì)比剖析才能

    情感情緒與價(jià)值觀:經(jīng)過(guò)小組共同完成試驗(yàn),培育學(xué)生自動(dòng)參加溝通、團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。并能使用化學(xué)常識(shí)回答日子中的常識(shí)性問(wèn)題,進(jìn)步學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。


    二、教法與學(xué)法剖析

    教法:從平時(shí)日子中的鋁展開(kāi),然后經(jīng)過(guò)創(chuàng)設(shè)情境,提出問(wèn)題,試驗(yàn)探求等,使學(xué)生知道的性質(zhì),并會(huì)運(yùn)用所學(xué)的常識(shí)解說(shuō)出產(chǎn)日子中的一些化學(xué)景象接近了化學(xué)與日子的間隔。


    三:教育進(jìn)程設(shè)計(jì):
    1、激發(fā)愛(ài)好 引進(jìn)課題→學(xué)習(xí)鋁的物理性質(zhì)及使用
    2、剖析構(gòu)造 估測(cè)性質(zhì)→估測(cè)鋁對(duì)比生動(dòng),具有較強(qiáng)的還原性
    3.創(chuàng)設(shè)情境 提出問(wèn)題→學(xué)習(xí)鋁和氧氣反響
    提出問(wèn)題:鋁比鐵生動(dòng)。可是鋁為何不像鐵那么簡(jiǎn)單被空氣腐蝕?

    引導(dǎo)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬活動(dòng)次序,思考問(wèn)題。

    探求試驗(yàn):(P67調(diào)查與思考)

    取一塊鋁片,調(diào)查其表面的色彩。將鋁片有些浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中,靜置一段時(shí)間后取出,調(diào)查色彩改變。
    4、提出問(wèn)題 試驗(yàn)探求→學(xué)習(xí)鋁和酸、強(qiáng)堿反響及鈍化
    提出問(wèn)題:(1)、前面學(xué)習(xí)過(guò)鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反響,鋁是不是也能夠呢?
    (2)、桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸?為何?
    (3)、鋁制品能否用來(lái)盛裝堿性溶液?怎么經(jīng)過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證?
    學(xué)生分組試驗(yàn):(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中,調(diào)查景象。
    (2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中,調(diào)查景象。
    (3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中,調(diào)查景象。
    5、演示試驗(yàn) 學(xué)以致用→學(xué)習(xí)鋁和氧化物的反響(鋁熱反響)
    高溫:2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
    最終安排引導(dǎo)學(xué)生概括鋁的性質(zhì)及其使用,并做穩(wěn)固操練及安置工作
    6.主板書(shū)設(shè)計(jì)
    3-1鋁及鋁合金
    一、鋁的物性及使用
    二、鋁的化學(xué)性質(zhì):
    1、與非金屬單質(zhì)反響: 4Al+3O2=2Al2O3
    2、與酸反響: 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    3、鈍化:常溫下,鋁與濃硫酸,濃硝酸發(fā)作“鈍化”景象。
    4、與強(qiáng)堿反響: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
     2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2- +3H2↑
    5、與氧化物反響:熱反響
    高溫:2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
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